题目
题型:不详难度:来源:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是_____________________________________________;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A.反应前盐酸溶液的温度 |
B.反应前盐酸溶液的质量 |
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 |
D.反应前氢氧化钠溶液的质量 |
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;
答案
(2)减少热量损失(1分)
(3)ACE(2分) (4)-51.8 kJ/mol (2分)
解析
(2)因该反应要测反应中放出的热量,为提高实验结果的准确性,故当然要减少热量损失;
(3)利用关系式:Q=-C(T2-T1),可以看出:选ACE;
(4)以第一组实验为例:t1=(20.0+20.1)/2=20.05℃,则公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃;
同理,第二组实验中,(T2-T1)=3.1℃;第三组实验中,(T2-T1)=3.05℃;
则三组实验的(T2-T1)平均值为3.1℃,带入关系式,得:
Q="-4.18" J/(g·℃)×80 g×3.1℃=1.03664KJ
则生成1mol水时放出的热量="1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8" KJ,即ΔH=-51.8 kJ/mol
核心考点
试题【(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl | B.Na2O | C.HCl | D.NaOH |
A.HI | B.NaOH | C.Br2 | D.NaCl |
A.共价化合物中一定只含有共价键 |
B.离子化合物中一定只含有离子键 |
C.在任何物质中,都存在着化学键 |
D.物质的化学键被破坏,则一定发生化学变化 |
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空:
(1)未破坏化学键的是 ,(2)仅离子键被破坏的是 ,
(3)仅共价键被破坏的是 。
A.NH4Cl | B.NaOH | C.Na2O2 | D.MgCl2 |
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