题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)— c(OH-)=c(A-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
答案
解析
核心考点
试题【已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二者是同一反应 | B.两者没有任何联系 |
C.盐类水解反应的逆反应是中和反应 | D.两者互为可逆反应 |
A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HZ>HX |
A.c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)> c(H+) | B.c(CN-)>c(HCN) |
C.c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-) |
A.NH4HSO4 | B.NH4Cl | C.NH4HCO3 | D.NH4NO3 |
是(用离子方程式表示): 。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
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