题目
题型：不详难度：来源：
| A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 |
| D．共价化合物中可能存在离子键 |
答案
解析
试题分析：选项A、若此分子为单原子分子，则不存在共价键，故此说法错误；
选项C、Na2O2中含有金属元素，且其中含有共价键，故此说法错误；
选项D、共价化合物中不可能存在离子键，若有离子键则为离子化合物。综上，答案选B。
点评：本题是对基本概念的考查，属于基础题。熟练掌握相关化学键的概念，是解答此类题型的关键。
核心考点
试题【下列关于化学键的叙述，正确的是( )A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．水加热到很高的温度都难以分解 |
| B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 |
| C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| D．水结冰成体积膨胀，密度减少 |
| A．干冰 | B．金刚石 | C．氩 | D．晶体硅 |
（1）通过非极性键形成的晶体是___________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是 。
（4）由极性共价键形成的晶体是 _______ 。
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 |
| B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 |
| C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s ) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 |
A Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F
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