题目
题型:不详难度:来源:
A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.晶体硅 |
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
(3)含有极性键的分子晶体是 。
(4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 。
(5)含有非极性键的离子化合物是 。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
答案
(1)BD (2) C (3) A (4) F (5) E (6) G
解析
试题分析:(1)同一种非金属元素的原子间形成的化学键是非极性键,所以通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅,答案选BD。
(2)稀有气体元素的最外层电子数已知满足稳定结构,所以稀有气体形成的晶体中不存在化学键,答案选C。
(3)由不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键,所以含有极性键的分子晶体是干冰,答案选A。
(4)二氧化硅是原子晶体,通过极性键形成,所以由极性共价键形成的晶体是F。
(5)过氧化钠是离子化合物,氧和氧之间形成的化学键是非极性键。答案选E。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是溴化铵,答案选G。
点评:该题是常识性知识的考查,侧重考查学生的基础知识,兼顾学生能力的考查。学生只要记住常见化学键、晶体类型的概念,灵活运用即可判断出。
核心考点
试题【(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:A.干冰B.金刚石C.氩D.晶体硅E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵(1)通过非极性键形成的晶体是___】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_________________________________________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 |
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 |
A Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F
(1)下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变 |
B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应 |
C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 |
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 |
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol ;② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H=" +890kJ/moL"
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL;
则a= ; 又已知自由能G=H—TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
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