题目
题型:不详难度:来源:
A.水加热到很高的温度都难以分解 |
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 |
C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
D.水结冰成体积膨胀,密度减少 |
答案
解析
试题分析:氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,二不能影响物质的化学性质。常见能形成氢键的元素是F、O、N,所以选项D和氢键有关系;A中和水分子的稳定性有关系,B中和分子间作用力有关系,同样C中分子的稳定性和化学键有关系,答案选D。
点评:
核心考点
试题【下列事实与氢键有关的是 ( )A.水加热到很高的温度都难以分解 B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高C.HF、HCI、HB】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.晶体硅 |
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
(3)含有极性键的分子晶体是 。
(4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 。
(5)含有非极性键的离子化合物是 。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_________________________________________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 |
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 |
A Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F
(1)下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变 |
B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应 |
C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 |
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 |
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