题目
题型：不详难度：来源：
（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 |
| D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 |
答案
解析
试题分析：下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是： 反应前后原子的种类和数目一定不变；该反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，除非化合价有变化；该反应若为放热反应，则不需加热反应不一定能自发进行； 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。若E1<E2，则生成物的总能量>反应物的总能量，该反应为吸热反应。
点评：化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。
核心考点
试题【（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。A．反应前后原子的种类和数目一】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol" ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)
H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL" ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)
H=" +890kJ/moL" 回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号） 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)
H=akJ/moL；则a= ； 又已知自由能
G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1 |
| D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
A．下图所示的是一个放热反应 |
| B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
| C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
| D．只有活化分子才能发生有效碰撞 |
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1， 则反应物总能量＞生成物总能量 |
| B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 |
| C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
| A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ |
| B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ |
| C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ |
| D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
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