题目
题型:不详难度:来源:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol ;② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H=" +890kJ/moL"
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL;
则a= ; 又已知自由能G=H—TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
答案
(2)285KJ/mol或H=-285KJ/mol
(3)+131.5 高温时
解析
试题分析:吸热反应的表示方法是:ΔH>0 所以上述反应中属于吸热反应的只有⑤;H2的燃烧热为285KJ/mol;已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL;由盖斯定律可得C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=ΔH3—ΔH2=—110.5kJ/moL—(-242kJ/mol)=+131.5KJ/mol,所以a=+131.5 ;又已知自由能G=H—TS,当G<0时可自发进行。由热化学方程式可知:ΔH>0,ΔS>0,要保证ΔG<0则该反应在高温时条件下可自发进行。
点评:在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol1。对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以。)
核心考点
试题【(8分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式:① 2H2(g)+O2(g)=2H】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.稀溶液中:HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1 |
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
A.下图所示的是一个放热反应 |
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
D.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 |
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 |
C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1, 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ |
B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ |
C.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ |
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
异丁烷 ΔH=-2 869 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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