题目
题型:不详难度:来源:
正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
异丁烷 ΔH=-2 869 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
答案
解析
试题分析:本题考查的是化学反应中的能量变化。A选项错误,物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷;B选项正确,从反应方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多;C选项错误,异丁烷转化为正丁烷能量增多,因此是一个吸热过程;D选项错误,由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等。故选B。
点评:化学反应与能量变化的知识应用。注意掌握化学反应的能量与物质总能量以及化学键之间的关系。
核心考点
试题【已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 |
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A.②③④⑤⑦ | B.②③④ | C.①②③④⑥ | D.①③⑤⑥ |
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