题目
题型:不详难度:来源:
A.sp—p | B.sp2—s | C.sp2—p | D.sp3—p |
答案
解析
试题分析:首先Br有7个电子,与C共用一个后有8个,所以是sp3杂化,成键时提供一个P轨道;而C首先有一个电子成π键,所以只有3个电子,是SP2杂化。所以选C。
点评:本题考查的是杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键,
核心考点
举一反三
(1)有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是___________;
以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________;
以极性键相结合,具有四面体形结构的极性分子是___________;
以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________;
(2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶体的化合物是 ,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于原子晶体的是 ,
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 > > > 。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化 |
B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 |
D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0 |
A.124g P4含有的P-P键的个数为6NA |
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA |
C.60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
D.12g 金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA |
A.NaCl和HNO3 | B.H2O和 NH3 | C.CaF2和 CsCl | D.CCl4和H2S |
A.干冰 | B.氯化钠 | C.氢氧化钠 | D.碘 |
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