题目
题型:不详难度:来源:
(1)CCl4 (2)NH3 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF
A.(2)(3)(4)(5)(8) | B.(1)(3)(4)(5)(8) |
C.(1)(3)(4)(8) | D.以上均不对 |
答案
解析
试题分析:由不同种非金属元素的原子形成的化学键是极性键,所以根据物质的分子空间结构可知,四氯化碳、甲烷都是含有极性键的正四面体型结构,属于非极性分子。氨气是含有极性键的三角锥形结构,是极性分子;CO2和CS2都是含有极性键的直线型分子,属于非极性分子。氮气含有非极性键;H2S、SO2、H2O都是含有极性键的V形结构,属于极性分子。HF是含有极性键的极性分子,因此答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重考查学生基础知识的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力,该题的关键是分子极性的判断依据,然后结合分子的空间构型灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.KF | B.H2SO4 | C.CuCl2 | D.NH4Cl |
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是 (填序号)。
A.氯化钙受热挥发 | B.氯化钙受热分解 |
C.钙离子中电子跃迁 | D.氯离子中电子跃迁 |
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是 和 。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是 ,配体是 ,配位原子是 ,配位数是 。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因 。
A.NaBr和H2O | B.Na2O和Na2O2 | C.D2O和CO2 | D.NH4Cl和HCl |
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 |
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ |
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
A.PH3分子呈三角锥形 |
B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
C.PH3分子中H原子之间是非极性键 |
D.PH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 N-H 键键能高 |
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