题目
题型:不详难度:来源:
A.PH3分子呈三角锥形 |
B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
C.PH3分子中H原子之间是非极性键 |
D.PH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 N-H 键键能高 |
答案
解析
试题分析:PH3分子结构和 NH3相似,氨气是三角锥形结构,A正确;氮元素和P元素属于同一主族,所以PH3和NH3分子中孤对电子数相同,B正确;P和H是不同的非金属元素,则二者形成的化学键是极性键,C不正确;P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性,PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性,D正确,答案选C。3分子结构和性质的判断
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好氨气的结构和性质,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( )A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同C.PH3分子中H原】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键 |
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 |
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 |
D.乙烯分子中所有原子不共平面 |
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 | B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 |
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 | D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 |
A.难失去电子的原子,易形成阴离子 |
B.单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 () |
C.离子化合物中一定含有离子键 |
D.离子化合物中一定含金属键 |
A.共价化合物中的化学键 |
B.离子化合物中的共价键 |
C.同种元素原子间的共价键 |
D.不同元素原子间的共价键 |
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 |
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 |
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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