题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaBr和H2O | B．Na2O和Na2O2 | C．D2O和CO2 | D．NH4Cl和HCl |
答案
解析
试题分析：A、NaBr中含有离子键，H2O中含有共价键，则类型不同，故A错误；
B、Na2O中为离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，则类型不相同，故B错误；
C、CO2和D2O都是不同非金属元素之间形成的共价键，故C正确；
D、HCl中只有共价键NH4Cl中含有离子键和共价键，则类型不同，故D错误；
故选C。
点评：本题考查化学键，熟悉元素的类别及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大。
核心考点
举一反三
| A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 |
| B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
| C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ |
| D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
| A．PH3分子呈三角锥形 |
| B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
| C．PH3分子中H原子之间是非极性键 |
| D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N－H 键键能高 |
| A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 |
| D．乙烯分子中所有原子不共平面 |
| A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 | B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 | D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
| A．难失去电子的原子，易形成阴离子 |
| B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 （） |
| C．离子化合物中一定含有离子键 |
| D．离子化合物中一定含金属键 |
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