题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 |
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 |
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
答案
解析
试题分析:含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则在离子化合物中可以含有共价键,但在共价化合物中一定不存在离子键,所以选项B不正确,D正确;A不正确,例如氢气等非金属单质;C不正确,例如氯化氢溶于水,也能电离出阴阳离子,但氯化氢是共价化合物,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养,有助于培养学生的创新思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
(2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
(3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
(4)从氧化还原反应的角度看,在制备H2、CO2、Cl2三种气体时,盐酸作还原剂 。
(5)6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式:___________________________________________。
A.苛性钠 | B.碘化氢 | C.硫酸 | D.醋酸 |
A.H2O直线型 | B.氨气 三角锥型 | C.甲烷 正四面体型 | D.CO2直线型 |
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置可以测定中和热 |
C.图 ③ 表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为将热能转化为化学能 |
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.①②③⑤ | D.①③⑤ |
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