题目
题型:不详难度:来源:
A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键 |
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 |
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 |
D.乙烯分子中所有原子不共平面 |
答案
解析
试题分析:单键都是σ键,双键是由1个σ键和1个π键构成的。A不正确,乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是π键;杂化轨道只能形成σ键,不能形成π键,B不正确;影响是平面型结构,碳原子是sp2杂化,C正确,D不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,该题主要是考查学生对乙烯分子结构以及所含化学键的了解掌握程度,有助于培养学生的创新思维能力和抽象思维能力,也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,下列说法正确的是( )A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 | B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 |
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 | D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 |
A.难失去电子的原子,易形成阴离子 |
B.单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 () |
C.离子化合物中一定含有离子键 |
D.离子化合物中一定含金属键 |
A.共价化合物中的化学键 |
B.离子化合物中的共价键 |
C.同种元素原子间的共价键 |
D.不同元素原子间的共价键 |
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 |
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 |
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
(2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
(3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
(4)从氧化还原反应的角度看,在制备H2、CO2、Cl2三种气体时,盐酸作还原剂 。
(5)6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式:___________________________________________。
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