题目
题型:不详难度:来源:
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
(2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
(3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
(4)从氧化还原反应的角度看,在制备H2、CO2、Cl2三种气体时,盐酸作还原剂 。
(5)6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式:___________________________________________。
答案
(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
(4)MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(5)24 FeSO4+ 30 HNO3 =8Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O↑+ 15 H2O
解析
试题分析:(1)玻璃中含有二氧化硅,能和氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠,使玻璃塞和瓶口粘合在一起,而不易打开,方程式是SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
(2)氧化铝是两性氧化物,能和氢氧化钠溶液反应,方程式是Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O。
(3)氢氧化亚铁极易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应的方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。
(4)二氧化锰氧化浓盐酸即得到氯气,反应的方程式是MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
(5)硝酸具有强氧化性,能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁,反应的化学方程式是24 FeSO4+ 30 HNO3 =8Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O↑+ 15 H2O
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【用化学方程式解释下列问题:(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________(2)用】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苛性钠 | B.碘化氢 | C.硫酸 | D.醋酸 |
A.H2O直线型 | B.氨气 三角锥型 | C.甲烷 正四面体型 | D.CO2直线型 |
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置可以测定中和热 |
C.图 ③ 表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为将热能转化为化学能 |
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.①②③⑤ | D.①③⑤ |
A.含有共价键的化合物必是共价化合物 |
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
C.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电 |
D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 |
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