题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量 |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ |
答案
解析
试题分析:硫燃烧为放热反应,固体硫先吸热,变成硫蒸气,故后者放出的热量少,A错误;吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,某些放热反应需先从外界吸收能量,达到反应的活化能,再放出能量,B错误;C选项中,2g H2为1mol,热化学方程式应为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH= +571.6kJ/mol,C错误;浓硫酸遇水稀释放热(稀释热),与NaOH发生中和反应(中和热),故放出的热量大于53.7kJ,D正确。
点评:反应热是历年高考的重点,考生应重点掌握。
核心考点
试题【下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干冰和二氧化硅 | B.食盐和金刚石 | C.烧碱和冰 | D.碘片和足球烯 |
A.根据右图提供的信息,该反应是放热反应 |
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
C.化学反应中只伴随热量的变化 |
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
(1)图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
(3)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。
A.原子间的相互作用叫做化学键 |
B.阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键 |
C.AlCl3中含有共价键,NH4Cl属于离子化合物 |
D.物质中都含有化学键 |
A.原子一定发生重新组合 | B.有旧键断裂和新键的形成 |
C.一定会发生电子转移 | D.必然伴随着能量的变化 |
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