题目
题型:不详难度:来源:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色悬浊液,静置后上层为无色澄清溶液,下部为白色沉淀.
(2)取(1)中的沉淀,加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生.
根据上述实验现象判断.该白色固体中一定有______,一定不会有______,可能会有______.上述反应现象的有关离子方程式为:______、______.
答案
(2)取(1)中的沉淀,加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生,碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡和气体二氧化碳,硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,则固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,一定不含有硫酸钡和硫酸铜,可能含有硝酸钾,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的离子方程式为:Ba2++CO32-═BaCO3↓,碳酸钡沉淀与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡和气体二氧化碳的离子方程式为:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,
故答案为:BaCl2、Na2CO3; CuSO4、Na2SO4; KNO3;Ba2++CO32-═BaCO3↓;BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.
核心考点
试题【有一包白色固体,可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种,现用它做以下实验,并得到相应现象:(1)取少量固体粉末加到足量水】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验前 | 实验后 | |
甲的质量/g | 101.1 | 103.8 |
乙的质量/g | 82.0 | 86.4 |
草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示,为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度,进行如下实验: 称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答: (1)实验中不需要的仪器有(填序号)______,还缺少的仪器有(填名称)______. a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.铁架台(带滴定管夹) e.烧杯 f.漏斗 g.胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 (2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中,因为______. (3)实验中用左手控制______(填仪器及部位),眼睛注视______,直至滴定终点.判断到达终点的现象是______. (4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得结果会______(偏大、偏小、无影响) (5)在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则该样品中草酸晶体的纯度为______. | ||
有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E.观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量,两两反应,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,D与E混合有气泡产生,E与B无明显现象. (1)可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示): A______,B______,C______,D______,E______. (2)写出下列反应的离子方程式. ①B与D:______. ②D与E:______. ③A与C:______. | ||
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验. (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀. (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体. (3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰. 由上述现象推断:该混合物中一定含有______,一定不含有______,可能含有______.如要检验其是否存在,将如何操作______. | ||
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验. (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀. (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体. (3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+. 由上述现象推断: (1)该混合物中一定含有______;一定不含有______,可能含有______. (2)如要检验其是否存在,将如何操作______. |