题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
(3)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。
答案
(1)3X + Y ﹦ 2Z;
(2)0.05mol·(L·min)-1;
(3)2 。
解析
试题分析:(1)由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小,Z的物质的量变大,所以X、Y为反应物,z为生成物,反应结束各物质的物质的量不变,所以反应为可逆反应,X、Y、Z的化学计量数之比为(1-0.7)mol:(1-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,所以反应方程式为3X+Y2Z;
(2)由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol,所以2min内以Z表示的平均反应速率v(Z)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L•min),故B正确;
(3)由图可知,当时间为2min时,各个组份的物质的量不在发生变化,故反应进行第2min,该反应达到平衡。
点评:考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等,难度不大,关键是读懂图象运用所学知识解决问题。
核心考点
举一反三
A.原子间的相互作用叫做化学键 |
B.阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键 |
C.AlCl3中含有共价键,NH4Cl属于离子化合物 |
D.物质中都含有化学键 |
A.原子一定发生重新组合 | B.有旧键断裂和新键的形成 |
C.一定会发生电子转移 | D.必然伴随着能量的变化 |
A.CH4 | B.N2 | C.HCl | D.F2 |
A.极性分子中不可能含有非极性键 | B.离子化合物中不可能含有非极性键 |
C.非极性分子中不可能含有极性键 | D.共价化合物中不可能含有离子键 |
A.键角是描述分子立体结构的重要参数 | B.键长是形成共价键的两原子间的核间距 |
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 | D.键角的大小与键长、键能的大小无关 |
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