题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
答案
解析
试题分析:A、物质的能量越低越稳定,根据图中曲线可知,石墨的能量低于金刚石,所以石墨比金刚石稳定,错误;B、石墨转化为金刚石吸热,所以∆H=395.0kJ•mol‾1-393.5kJ•mol‾1=+1.5kJ•mol‾1,正确;C、根据图中曲线可知△H1的绝对值<△H2的绝对值,因为燃烧为放热反应,∆H<0,所以△H1>△H2,错误;D、使用催化剂不影响∆H,错误。
核心考点
试题【已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:A.金刚石比石墨稳】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③ |
A.CO2和SiO2 | B.C60和C(金刚石) | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.HCl | D.KOH |
A.7个 | B.9个 | C.19个 | D.不能确定 |
A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ |
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
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