题目
题型:不详难度:来源:
A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ |
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
答案
解析
试题分析:A选项为可逆反应,当冲入1molSO2和足量氧气,则反应平衡向正反应方向移动,放出热量大于Q/2 kJ。B选项,错误。热反应方程式化学计量数可以用分数表示。C选项,正确。凡是氧化还原反应,即有电子转移,理论上都可以作为原电池。D选项错误。焓变的大小与反应物质的物质的量有关,焓变与与反应的化学计量数一一对应的。
核心考点
试题【在下列各说法中,正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①101 kPa时,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1
下列结论正确的是( )
A.H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
B.C的标准燃烧热为-110.5 kJ·mol-1 |
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
D.由③知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH2>ΔH1 |
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1<Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
A.蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
C.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 |
D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1 |
A.ΔH >0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应 |
B.1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
C.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
A.①③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.①③⑥ | D.①②③⑥ |
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