题目

题型：不详难度：来源：

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为________；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

答案

（1）5
（2）2N₂H₄（l）＋N₂O₄（l）=3N₂（g）＋4H₂O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol^－1
（3）N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol^－1
（4）N₂H₄＋4OH^－－4e^－=4H₂O＋N₂↑

解析

（2）分析题给方程式，可知由2×②－①得到要求的热化学方程式，故ΔH＝2ΔH₂－ΔH₁；（4）碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N₂H₄＋4OH^－－4e^－=4H₂O＋N₂↑。