题目
题型:不详难度:来源:
A.在离子化合物NaOH中,既存在离子键,也存在非极性共价键 |
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 |
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
D.NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味,在此过程中,只有共价键被破坏 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.在离子化合物NaOH中,既存在离子键,也存在非极性共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.16 kJ·mol-1,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
B.将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6 kJ的热量 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q,Q值小于297.16 kJ |
D.当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46 kJ的热量 |
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂 |
C.E2是反应②的活化能 |
D.ΔH=E1-E2 |
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B.②中的能量变化如图所示,则Q=E3-E1 |
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
D.根据②推知:在25 ℃,101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
(1)请根据上述数据,在图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式:____________________________。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2=2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 |
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 |
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) |
D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 |
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