题目
题型:不详难度:来源:
A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO |
C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
答案
解析
核心考点
试题【离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2、共价键、共价化合物 |
B.MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
C.H2O、离子键、共价化合物 |
D.NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
A.在离子晶体中不可能存在非极性键 |
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 |
C.在极性分子中不可能存在非极性键 |
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
A.SO2、SiO2 | B.CO2、H2O |
C.NaCl、HCl | D.CCl4、KCl |
| B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.HCN的结构式为H—C≡N
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 |
C.孤对电子有可能参加杂化 |
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
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