题目
题型:不详难度:来源:
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 |
B.晶体中若有阳离子一定有阴离子 |
C.金属键存在于任何含金属元素的物质中 |
D.晶体中一定存在化学键 |
答案
解析
试题分析:A.S原子的最外层有6个电子,原子要达到8电子的稳定结构少2个电子,所以1个S原子能与2个H原子形成2对共用电子对,就得到了8电子的稳定结构,而H原子则达到了K层的2电子的稳定结构,若若把H2S分子写成H3S分子,就违背了原子的违背了8电子的稳定结构,同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。B.在金属晶体中含有金属阳离子,但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。C.金属键存在于金属单质及合金中。错误。D.对于惰性气体来说,其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子,所以在惰性气体的分子晶体中就不存在化学键。错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.晶体中若有阳离子一定有阴离子C.金属键存在于任何含金属元素的物质中D.晶体中一定】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳原子的杂化类型发生了改变 |
B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的稳定性发生了改变 |
D.微粒中的键角发生了改变 |
①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇
(1)含有非极性键的是 ;
(2)既含有σ键又含有π键的是 ;
(3)含有配位键的是 ;
(4)分子的立体结构呈V形的是 ;
(5)属于非极性分子的是 ;
(6)属于离子化合物的是 。
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
A.CO2 | B.H3O+ | C.CH4 | D.[Ag(NH3)2] + |
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3 ②CoCl3·4NH3(紫色)
A.H3O+ | B.H2O | C.CH4 | D.CO2 |
A.由极性键构成的极性分子 | B.由极性键构成的非极性分子 |
C.由非极性键构成的极性分子 | D.由非极性键构成的非极性分子 |
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