动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。
　　 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）
（1）同周期 （2）
①Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑；②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓ （3）金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
[     ]
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
下列比较错误的是
[     ]
A．原子半径：N>O>F B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S
X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是
[     ]
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
[     ]
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水
X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
[     ]
A．X、Y形成化合物表示为X2Y B．X原子半径小于Y的原子半径 C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒