题目
题型:0107 期末题难度:来源:
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl
D.非金属性:F>O>S
答案
核心考点
试题【下列各组中,性质比较不正确的是[ ]A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原子半径大小:F>Cl>K
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱:Al>Mg>Na
A.①③
B.②③
C.③④
D.①②
(1)写出氯离子的离子结构示意图____________________。
(2)写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式_____________,其中溴元素的化合价为__________。
(3)氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在____________________。
(4)①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为_______________(填序号)。
(5)用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象________________________________________。
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.由于H2O的沸点大于H2S,所以氧元素的非金属性大于硫
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
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