题目
题型：江苏期末题难度：来源：
A．①③
B．②③
C．③④
D．①②
答案
核心考点
试题【下列各组微粒的半径比较中，正确的是[ ]①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl A．①③ B．②③】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式_____________，其中溴元素的化合价为__________。
（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在____________________。
（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为_______________（填序号）。
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象________________________________________。
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．由于H2O的沸点大于H2S，所以氧元素的非金属性大于硫
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②③⑥
D．全部
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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