题目
题型：河南省期末题难度：来源：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
答案
（2）S2->Cl-> K+
（3）1：2；
；离子键；非极性共价键 （4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
核心考点
试题【X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度
(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
__________________________。
（4）下列说法正确的是_________________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
[ ]
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
[ ]
B．氢化物的稳定性Z＞X＞Y
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
[ ]
B．熔沸点：H2O> H2Se > H2S
C．离子半径：S2->Cl->K+
D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
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