题目
题型:湖北省期末题难度:来源:
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度
(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
__________________________。
(4)下列说法正确的是_________________
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案
(2)4;更小
(3)H+、Br-、SO42-
(4)ABD
核心考点
试题【元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第_____】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种
[ ]
B.氢化物的稳定性Z>X>Y
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
[ ]
B.熔沸点:H2O> H2Se > H2S
C.离子半径:S2->Cl->K+
D.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z >W
C.元素的金属性: W> X >Y> Z
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
B.稳定性:HBr>HCl>HF
C.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4
D.金属性:Na>Mg>Al
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