题目

题型：0123 期末题难度：来源：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、
__________________________。
表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
（3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
（4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
（5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）；
（6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。
（7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。
（8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。

答案

（1）b
（2）①；②Mg；bc；③Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O；Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
（3）C、Si、P
（4）Na
（5）HCl、H₂S、PH₃、SiH₄
（6）Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-
（7）SiO₂+2C2CO+Si
（8）氮气是合成氨、制硝酸的重要原料（由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境）