题目
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)ⅡA族元素的价电子数_____________
(2)第三周期元素的最高化合价_____________
(3)IA族元素单质熔点_____________
(4)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_____________
(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_____________
在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中:(用序号填空)
(6)互为同位素的是______和______;
(7)质量数相等,但不能互称同位素的是_______和_______;
(8)中子数相等,但质子数不相等的是______和_______,_______和_______
答案
(2)C
(3)A
(4)E
(5)G
(6)①和④
(7)③和⑥
(8)②和③;④和⑤
核心考点
试题【下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质); 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:(1)ⅡA族元素的价】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C.碱金属都能与水反应放出H2
D.随着核电荷数的增加,阳离子的氧化性逐渐增强
[ ]
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+
D.单质的还原性:Al>Mg>Na
(1)酸性:H3PO4________H2SO4,碱性:KOH_________Mg(OH)2;
(2)氧化性:Cl2________S,还原性:Cl-________Br-;
(3)稳定性:CH4________HF;
(4)微粒半径:Si________Na;F-________Na+
(5)电子数目:H2O________CH4
(1)Na3N的电子式是_________________,该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____________种盐,其电子式是___________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”.“=”或“<”)。
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