题目
题型:同步题难度:来源:
(1)Na3N的电子式是_________________,该化合物是由____________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____________种盐,其电子式是___________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”.“=”或“<”)。
答案
(2)2;,
(3)<
核心考点
试题【氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_________________,该化合物是】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物的稳定性:A比B强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
(1)A、B、C、D各是什么元素?A__________B__________C__________D__________
(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。__________,__________,
__________,_____________________
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性__________,理由是______________________________。
B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多
C.B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈
② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池,甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
B.③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
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