题目
题型:期末题难度:来源:
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大.越容易得到电子
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
答案
核心考点
试题【下列叙述中正确的是 [ ]A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅥA族元素的原子,其半径越大.越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.金属性:Al> Mg> Na
C.碱性:KOH> NaOH> LiOH
D.气态氢化物的稳定性:H2Se> H2S> H2O
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-
A. ①②③
B. ②③④
C. ①②④
D. ①②③④
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______;反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:
②卤素单质键能大小与键长的关系为:________________。
B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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