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题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 [     ]
A.原子电子层数:
B.气态氢化物的稳定性:
C.简单离子半径:
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:
答案
A
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料,压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含
Si、Al、 Ca、Mg、Fe、O等元素。
(1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 ____(用元素符号表示),上述元素中处于金属和 非金属分界线附近的元素是____(用元素符号表示)。
(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、电子排布图,从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧元素原子核外电子的运动状态________;氧元素原子核外有____种不同能级的电子。
(3)Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D,D的电子式为________,D的熔点比Si与Y形成的化合物E的熔点____。(填“高”“低”或“无法确定”)
(4)石英是自然界存在的纯净SiO2晶体。关于SiO2晶体结构的叙述正确的是____
a. 其基本结构微粒是SiO2分子
b. 1个O跟4个Si结合形成正四面体结构
c. 最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
d. 最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
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有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示
下列各项中正确的是[     ]
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中c的沸点最高,是因为c分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se> H2Te
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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是[     ]
A.单质的化学活泼性:
B.原子最外层电子数:
C.单质的氧化能力:
D.元素的最高化合价:
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:

[     ]

A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
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根据相关的化学原理,下列判断正确的是[     ]
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O> H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若A2+2D- = 2A- + D2,则还原性:A2>D2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2- >M+
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