同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是[ ]A．单质的化学活泼性：B．原子最外层电子数：C．单质的氧化能力：D．元素的最高化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是[ ]
A．单质的化学活泼性：

B．原子最外层电子数：

C．单质的氧化能力：

D．元素的最高化合价：

答案

核心考点

试题【同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是[ ]A．单质的化学活泼性：B．原子最外层电子数：C．单质的氧化能力：D．元素的最高化】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

[ ]

A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O> H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂>CO₂C．若A₂+2D^-= 2A^-+ D₂，则还原性：A₂>D₂
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2- >M⁺

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下列说法不正确的是[ ]
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是[ ]
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H₄YO₄
B．X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X
C．元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：W_nY>W_mZ
D．元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

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海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①

②

③

…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________________________。

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