有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是[ ]A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示

下列各项中正确的是[ ]
A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se> H₂Te

答案

核心考点

试题【有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是[ ]A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是[ ]
A．单质的化学活泼性：

B．原子最外层电子数：

C．单质的氧化能力：

D．元素的最高化合价：

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

[ ]

A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O> H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂>CO₂C．若A₂+2D^-= 2A^-+ D₂，则还原性：A₂>D₂
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2- >M⁺

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下列说法不正确的是[ ]
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是[ ]
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H₄YO₄
B．X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X
C．元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：W_nY>W_mZ
D．元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

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