下列判断不正确的是 [ ]A．沸点：HF＞HCl＞HBr B．熔点：I2＞H2O＞H2S C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省月考题难度：来源：

下列判断不正确的是

[ ]

A．沸点：HF＞HCl＞HBr
B．熔点：I₂＞H₂O＞H₂S
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
D．离子半径：S^2-＞F^-＞Na⁺

答案

核心考点

试题【下列判断不正确的是 [ ]A．沸点：HF＞HCl＞HBr B．熔点：I2＞H2O＞H2S C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是 [ ]
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y
C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 [ ]
A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；
②元素的电负性依次减小；
③元素的第一电离能依次增大；
④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

[ ]

A、①④
B、②④
C、①③
D、③④

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由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 [ ]
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]
A.第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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