题目
题型:同步题难度:来源:
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③酸性:H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力:OH-> CH3COO->Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
答案
核心考点
举一反三
[ ]
B. O2-半径比F-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q____W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是____。
(1)L的元素符号为____;M 在元素周期表中的位置为 ____;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3 和2:4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为___
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ____,其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为____。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____>____(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ____>____>____>____。
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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