题目
题型:同步题难度:来源:
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q____W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是____。
答案
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、 W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为___。(2)元素的非】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)L的元素符号为____;M 在元素周期表中的位置为 ____;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3 和2:4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为___
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ____,其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为____。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____>____(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ____>____>____>____。
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
[ ]
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X
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