题目
题型:不详难度:来源:
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
答案
解析
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
所以答案选C。
核心考点
试题【A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )A.A>】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Mg | Zn | Fe |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
A.铁 | B.铜 | C.铝 | D.镁 |
A.电子由铜片通过导线流向锌片 |
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 |
C.锌片逐渐溶解 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
A.Zn是负极,发生还原反应 |
B.该装置将电能转变为化学能 |
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
D.电流从铜片流向锌片 |
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