题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
B、离子半径:C2-> D-> B+> A2+
C、原子半径:A>B>C>D
D、非金属性:C > D
答案
核心考点
举一反三
B. HCl
C. SiH4
D. PH3
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① [Ne]3s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①
D.第一电离能:③>②>①
B.阳离子半径: X2+>Y2+
C.金属性: X>Y
D.氧化物的熔点: XO>YO
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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