题目
题型：辽宁省期中题难度：来源：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① [Ne]3s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．第一电离能：③＞②＞①
答案
核心考点
试题【现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>Y
D．氧化物的熔点: XO>YO
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
B．热稳定性：H2S ＞HF
C．NH3:
D．HCl的电子式为：
①B2+>A+>C－>D2－
②C－>D2－>A+>B2+
③B2+>A+>D2－>C－
④D2－>C－>A+>B2+
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
B．④①
C．②③
D．③②
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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