已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 [ ]A．单 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是 [ ]
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

答案

核心考点

试题【已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 [ ]A．单】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列递变情况中，正确的是 [ ]
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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下列各组顺序的排列不正确的是 [     ]
A．酸性强弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^－
D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是[ ]
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①②③
D．②③④⑤

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下列各组中的性质比较正确的是                                        [     ]
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂③稳定性：HCl>H₂S>PH₃
④还原性：F^->Cl^->Br^-
⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
A．①③⑤
B．②③④
C．①②③
D．③④⑤

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 [ ]
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄ C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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