题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由___________________。
(3)lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式______________________________。
(4)由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
(5)由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因______________(用离子方程式表达)。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式________________。
答案
(2)H2O的沸点高于H2S,原因是液态水分子间存在氢键
(3)H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H= -2QkJ/mol 或者2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H= - 4QkJ/mol
(4)C2H4
(5)酸; Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O==6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题: (1)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.在氯化钠晶体中每个同时吸收8个,每个同时吸引8个
C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点,且聚乙烯不能与溴水发生加成反应
D.利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
(1) 以上10种元素的原子中,最易失去电子的是 __________(填写编号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________,固态时形成__________ 晶体。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于_________ 。
(4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请写出该化合物的电子式_____________,属于_________晶体。
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