题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ▲ ,不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ,气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式: ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后,溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol,50mL X溶液中n(H+)=0.40mol,当沉淀C物质的量大于0.70mol时,溶液X中还一定含 ▲ 。
答案
取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色则说明无Fe3+;或取少量B溶液于试管中,加入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀说明无Cl- (每空各2分)
(2) Al(OH)3 (每空各1分)
(3)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O (2分)
(4)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==3Cl-+2FeO42-+5H2O (2分)
(5)C(NH4+)> C(NO3-)> C(OH-)> C(H+) (2分)
(6)Fe3+ (1分)
解析
核心考点
试题【(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种,】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
(1)在25℃时,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
(2)在2L密闭容器中,将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______,平衡混合物中H2的体积分数为_______。
(3)将(2)中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(4)将(3)中剩余的气体通过足量浓硫酸后,再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中,过氧化钠的质量增重______g。
(5)工业上也可以用CO和H2生产甲醇:CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g),在一定条件下,该反应在一个密闭容器中达到平衡,若维持c(H2)和容器的温度不变,增大容器的体积,则平衡_________(填字母)
A.不移动 | B.向正反应方向移动 |
C.向逆反应方向移动 | D.无法判断移动的方向 |
A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、NO3- |
B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2 |
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+ |
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O |
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br- |
A.该盐的电离方程式为:AHBA++H++B2- |
B.AHB溶液中加入少量的AOH,HB-的电离度增大,c(H+)增大 |
C.AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为:c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+) |
D.中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者 |
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L;③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成,下列结论不正确的是
A.钾溶液含有 |
B.乙溶液含有 |
C.丙溶液含有 |
D.丁溶液含有 |
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