题目
题型:不详难度:来源:
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低 |
B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强 |
C.H+、Li+、H-的半径由小到大 |
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
答案
B C
解析
本题考查元素周期律的相关知识。同一个周期,从左到右,原子半径逐渐减小,溶沸点逐渐增大,A选项错误;同一个主族,从上到下,非金属性减弱,对应的阴离子的还原性增强,B选项正确;H和Li在同个主族,所以H+的半径小于Li+,而Li+和H-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以Li+的半径小于H-,C选项正确;酸性越弱,对应酸根越容易水解,碱性越强,因为酸性甲酸>乙酸>碳酸,所以同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强,D选项错误。
核心考点
举一反三
(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子.
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。
⑴ 给出自由状态下的NO2-的结构,NO2-在该配合物中配位方式
⑵ 通过计算,给出配离子的化学式和名称
⑶ 画出该配离子的结构
A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 | B.ZnO是还原产物 |
C.水在反应中可能起催化作用 | D.1molNO3-能氧化1mol Zn |
A.3:8 | B.3:4 | C.1:4 | D.1:2 |
A.10% | B.25% | C.30% | D.40% |
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