题目

题型：不详难度：来源：

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是                （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                                                              
                                                           
（3）发生氧化反应的物质是           ，反应中4mol的氧化剂能      （填“失去”或“得到”）                mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为                。

答案

（1）H₂O
（2）
（3）NH₄C1  得到  24
（4）80g

解析

本题考查氧化还原反应。（1）根据题意，反应物为NH₄C1和Fe₂O₃，FeC1­₃、N₂、Fe和X是生成物，得出X中含有氢元素和氧元素，即为水；（2）判断出反应物和生成物，即可写出方程式，NH₄C1是还原剂，被氧化成氮气，Fe₂O₃是氧化剂，被还原成铁，方程式为6NH₄ C1+ 4Fe₂O₃→6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O；（3）从方程式看出，4mol的Fe₂O₃得到18mol电子，+3价的铁被还原的占；（4）被还原的物质是Fe₂O₃，生成的氮气为0.5mol，参加反应的Fe₂O₃为mol，被还原的Fe₂O₃为×mol=0.5mol，则m(Fe₂O₃)=80g。