题目
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质?
【猜想与假设】
猜想(一):废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二):废液中的溶质只有NaCl。
猜想(三):废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想(四):废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是___________________
____________________________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二),小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验____________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性,原因是________________。
(2)小丽为验证猜想(三),选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的,验证时反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确,下列试剂中可选用的有____________(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是________。
答案
[讨论与交流]在溶液中Na2CO3和HCl不能共存(或意思正确,或写化学方程式均可给分) [实验与结论](1)不能 溶液中若有HCl,遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀(或写化学方程式)(2)(2分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)(2分)②③
(选对一个给1分,多选或错选不给分)
[拓展与应用]蒸发 挥发出的HCl气体会污染空气
解析
讨论与交流:碳酸钠和盐酸能反应,不能同时存在于一种溶液中.
实验与结论:(1)验证一种物质是否存在,要排除其他物质的干扰,氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生白色沉淀.
(2)验证盐酸的存在时,可用碳酸盐,看是否放出气体.
(3)检验碳酸钠,即检验碳酸根的存在,可以把碳酸根转化为沉淀或气体来验证.
拓展与应用:除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法,因为氯化氢是气体溶质,能挥发出来,不过氯化氢气体有毒,能污染空气.
解答:解:[猜想与假设]:根据前面的猜想,可以考虑碳酸钠有剩余,故废液中含有碳酸钠和氯化钠.
[讨论与交流]:(一)无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应,不能同时存在于一种溶液中.
[实验与结论]:(1)氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于洗硝酸的白色沉淀.所以结论不准确.
(2)检验盐酸的时,可用碳酸盐,看是否放出气体.化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)检验碳酸钠时,可以用氯化钙溶液,能生成白色沉淀,也可以用稀盐酸,能放出气体.
[拓展与应用]:氯化氢是气体溶质,受热后能从溶液中挥发出来,故可以用蒸发的方法,不过氯化氢气体有毒,能污染空气.
故答案:[猜想与假设]:Na2CO3和NaCl
[讨论与交流]:在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
[实验与结论]:(1)不能,溶液中若有HCl,遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)②③.
[拓展与应用]:蒸发,挥发出的HCl气体会污染空气.
核心考点
试题【(10分)某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质?【猜想与】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应中的能量变化 ①物质的缓慢氧化均放出热量 ②物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 |
B.实验中的现象 ①向浓氨水中加入无色酚酞,溶液变红 ②将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色变浅 ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色絮状不溶物生成 |
C.“低碳经济”的措施 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③近距离出行时,用自行车替代机动车 |
D.影响化学反应速率的因素 |
②反应物的浓度
③反应物的接触面积
|
⑴甲实验的化学方程式是 。
⑵乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验,请写出红磷燃烧的化学方程式 ,待冷却后,打开止水夹,观察到的现象是 。
⑶丙实验,向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭,迅速塞上单孔橡皮塞,观察到的现象是 ,这体现了木炭具有 性。
⑷方法感悟:甲实验是通过电解水后,验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成,其依据是 ;乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体,从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量;乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体,其本质区别是
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体。
[方案设计]大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体,原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中,使制得的气体不纯。小明设计了下图装置来除去CO2中HCl,
洗气瓶中盛装的液体可以是 (填序号)
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液
③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
(1)请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速放出大量气体 | 反应速度过快,气体不便收集,不宜用于实验室制取CO2 |
B | 产生气泡,速度迅速减慢,几秒钟后反应几乎停止 | 无法持续产生气体,不能用于实验室制取CO2 |
C | | |
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤。对滤液中的溶质,小聪同学提出了以下三种猜想:
①溶质是HCl;②溶质是CaCl2;③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为,上述三种猜想中有一种是不合理的,你认为不合理的猜想是 (填序号)。对小聪的另外两种合理猜想,请你设计实验,并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。
有一瓶气体,它由H2、CO2、CO和CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验:
(1)将该气体通过足量的澄清石灰水,未见出现沉淀;
(2)在导管口将该气体点燃,该气体安静燃烧,火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上,烧杯壁上出现水珠;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡石灰水变浑浊。请回答下列问题:
A、该气体中一定没有 气体。
B、该气体中肯定含有 元素。
C、写出该气体的三种可能组成
① ② ③
过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是 ,锥形瓶中应放入的物质是 。
(2)写出该方法制取O2的化学方程式 ;要收集一瓶较纯净的O2,应选择装置 (填字母)。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集O2,过一段时间后,用带火星的木条伸到瓶口,看到木条 ,表明已收集满。
(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2,优点是 (填编号)。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 (填编号)。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
(6)写出用装置A制取另外2种气体的化学式 和 。
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