题目

题型：不详难度：来源：

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )

A．a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

B．b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2

C．c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

D．d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

答案

D

解析

KClO₃晶体与浓盐酸反应生成Cl₂，Cl₂与KBr反应生成黄色Br₂，A正确；Cl₂将KI氧化为I₂，I₂与淀粉变蓝，B项正确；Cl₂与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。