题目
题型：不详难度：来源：
| A．b/100 mol | B．m/60 mol | C．（b/100—m/60）mol | D．（m/60—b/100）mol |
答案
解析
发生的反应有：CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑。此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成的CO2的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，CO2的物质的量即为CaCO3的物质的量为b/100mol。核心考点
试题【b gCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为（ ）A．b/100 molB．m/60 molC．（b/100—m/60）m】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）加热时，a与b反应的化学方程式__________________________________
（2）液体C的作用是_____________________________________________
现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。
(3)e是FeBr2溶液，一段时间后观察到的实验现X象是________________________________
(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，则大试管内发生反应的化学方程式为________________________
（5）g是水和CCl4的混合物，可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层．
(6)h是碱石灰，则此装置的作用是______________________________________________
| A．可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 |
| B．温度为t2时，固体B的化学式为FeO |
| C．在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4  FeO+SO3 |
| D．若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO |
⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。
⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：
_____________________________________。
⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。
⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。
①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。
②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。
③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。
| A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 |
| B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
| C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 |
| D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 |
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